Persentasekerugian = Besarnya kerugian : Harga beli x 100%. = 40.000 : 400.000 x 100% = 10%. Dari hasil perhitungan tersebut, maka dapat diketahui kerugian yang dialami oleh Pak Wahyo adalah 10%. Demikianlah pembahasan mengenai cara menghitung persentase keuntungan dan kerugian berserta contohnya. Semoga bermanfaat!
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda. Dengan kata lain, atom-atom yang termasuk isotop memiliki lambang unsur yang sama namun angka yang ditulis di bagian atas pada notasi atom berbeda. Contoh paling sederhana adalah isotop-isotop atom hidrogen, yaitu $_{1}^{1}H, \ _{1}^{2}H, \ \text{dan} \ _{1}^{3}H$.Setiap isotop memiliki persentase kelimpahan tersendiri. Kelimpahan ini menunjukkan banyaknya suatu isotop atom, di antara jumlah atom keseluruhan. Isotop Cl-37 dengan kelimpahan 25% artinya di alam terdapat 25 isotop Cl-37 dalam setiap 100 atom menjumlahkan hasil kali antara persentase dan massa setiap isotop diperoleh massa rata-rata atom. Massa rata-rata ini disebut massa atom relatif dan diberi simbol matematis dapat ditulis seperti berikut.$$Ar \ X = \% \ x_1 \cdot m \ x_1 + \% \ x_2 \cdot m \ x_2$$Rumus ini berlaku untuk atom dengan dua buah isotop. Untuk atom yang jumlah isotopnya lebih dari dua, rumus di atas sisa ditambahkan sehingga jumlah sukunya sama dengan jumlah isotop yang yang sama juga digunakan untuk mencari persentase kelimpahan isotop. Kelimpahan salah satu isotop dimisalkan dengan x%, dan kelimpahan isotop lainnya dengan 100 - x%.CONTOHUnsur seng terdiri dari 60% isotop Zn-65 dan 40% isotop Zn-66. Tentukan massa rata-rata atom seng!Jawab$$\begin{aligned}Ar \ Zn &= \% \ Zn-65 \cdot m \ Zn-65 + \% \ Zn-66 \cdot m \ Zn-66 \\&= \left \frac{60}{100} \cdot 65 \right + \left \frac{40}{100} \cdot 66 \right \\&= 39+ \\&= massa rata-rata atom seng adalah 65,4 Klorin memiliki 2 macam isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37. Tentukan kelimpahan kedua isotop tersebut, jika diketahui massa atom relatif Cl 35,5!JawabMisalkan kelimpahan Cl-35 = x%, sehingga kelimpahan Cl-37 100 - x%.$$\begin{aligned}Ar \ Cl &= \% \ Cl-35 \cdot m \ Cl-35 + \% \ Cl-37 \cdot m \ Cl-37 \\ &= \left \frac{x}{100} \cdot 35 \right + \left \frac{100-x}{100} \cdot 37 \right \\3550 &= x \cdot 35+100-x \cdot 37 \\3550 &= 35x+3700-37x \\2x &= 150 \\x &= 75\end{aligned}$$Jadi, kelimpahan Cl-35 adalah 75% dan kelimpahan Cl-37 adalah 25% 100 - 75.Unsur Galium memiliki massa atom relatif 69,8. Salah satu isotopnya adalah Ga-69 dengan kelimpahan 60%. Jika Ga hanya memilki dua isotop, tentukan massa isotop yang lain!JawabMisalkan isotop lainnya dari Ga dengan Ga-69 = 60%, sehingga kelimpahan Ga1 = 100 - 60 = 40%.$$\begin{aligned}Ar \ Ga &= \% \ Ga_1 \cdot m \ Ga_1 + \% \ Ga-69 \cdot m \ Ga-69 \\ &= \left \frac{40}{100} \cdot m \ Ga_1 \right + \left \frac{60}{100} \cdot 69 \right \\6980 &= 40 \cdot m \ Ga_1 +60 \cdot 69 \\6980 &= 40 \cdot m \ Ga_1 +4140 \\40 \cdot m \ Ga_1 &= 2840 \\m \ Ga_1 &= 71\end{aligned}$$Jadi, massa isotop lainnya adalah 71 sma.
CaraInstal SLiMS 9 Bulian Stable Localhost Tutorial Lengkap; Ubahlah pecahan berikut ke bentuk persen! 18/25=..% Rubidium terdiri dari dua isotop, yaitu ⁸⁵Rb dan ⁸⁷Rb. Jika Ar Rb adalah 85,5 maka kelimpahan isotop ⁸⁷Rb adalah . Mg + HCl MgCl₂ + H₂ (belum setara) Perbandingan angka koefsien yang tepat pada reaksi di
Pengarang Lewis Jackson Tanggal Pembuatan 14 Boleh 2021 Tanggal Pembaruan 9 Juni 2023 Video Menentukan Kelimpahan Isotop Ga-69 IsiTL; DR Terlalu Panjang; Tidak Dibaca Setiap elemen adalah zat yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama dalam nukleusnya. Sebagai contoh, atom unsur nitrogen selalu memiliki tujuh proton. Semua unsur kecuali hidrogen juga memiliki neutron dalam nukleusnya, dan unsur berat atom adalah jumlah dari bobot proton dan neutron. "Isotop" mengacu pada bentuk varian elemen dengan jumlah neutron yang berbeda - masing-masing varian, dengan jumlah neutronnya yang unik, adalah isotop elemen tersebut. Tabel periodik unsur-unsur berisi berat atom masing-masing unsur, yang merupakan rata-rata bobot isotop berdasarkan kelimpahan masing-masing. Anda dapat dengan mudah mencari persentase kelimpahan setiap isotop dalam buku kimia atau di Web, tetapi Anda mungkin harus menghitung persen kelimpahan dengan tangan, misalnya, untuk menjawab pertanyaan pada tes kimia di sekolah. Anda dapat melakukan perhitungan ini hanya untuk dua kelimpahan isotop yang tidak diketahui secara bersamaan. TL; DR Terlalu Panjang; Tidak Dibaca Rumus umum untuk kelimpahan relatif adalah M1 x + M2 1-x = Me, di mana Me adalah massa atom unsur dari tabel periodik, M1 adalah massa isotop yang Anda ketahui kelimpahan, x adalah kelimpahan relatif isotop yang diketahui, dan M2 adalah massa isotop kelimpahan yang tidak diketahui. Pecahkan x untuk mendapatkan kelimpahan relatif isotop yang tidak diketahui. Identifikasi unsur-unsur berat atom dan jumlah atom proton dan neutron untuk masing-masing dari dua isotop. Ini adalah informasi yang akan diberikan kepada Anda pada pertanyaan ujian. Sebagai contoh, nitrogen N memiliki dua isotop stabil N14 memiliki berat, dibulatkan ke tiga tempat desimal, dari 14,003 satuan massa atom amu, dengan tujuh neutron dan tujuh proton, sedangkan N15 berbobot amu, dengan delapan neutron dan tujuh proton. Berat atom nitrogen diberikan sebagai 14,007 amu. Biarkan x sama dengan persentase kelimpahan salah satu dari dua isotop. Isotop lainnya harus memiliki kelimpahan 100 persen dikurangi x persen, yang Anda nyatakan dalam bentuk desimal sebagai 1 - x. Untuk nitrogen, Anda dapat mengatur x sama dengan kelimpahan N14 dan 1 - x sebagai kelimpahan N15. Tuliskan persamaan untuk unsur berat atom, yang sama dengan berat setiap isotop dikalikan kelimpahannya. Untuk nitrogen, persamaannya adalah 14,007 = 14,003x + 1 - x. Memecahkan untuk x menggunakan aljabar sederhana. Untuk nitrogen, sederhanakan persamaan ke + - = dan selesaikan untuk x. Solusinya adalah x = 0,996. Dengan kata lain, kelimpahan isotop N14 adalah 99,6 persen, dan kelimpahan isotop N15 adalah 0,4 persen, dibulatkan ke satu tempat desimal.
Unsurunsur alami biasanya terjadi sebagai campuran isotop yang berbeda; karena setiap isotop biasanya muncul dengan kelimpahan yang berkarakter, unsur-unsur yang terbentuk secara alami memiliki massa atom yang terdefinisi dengan baik, yang didefinisikan sebagai massa rata-rata atom yang terbentuk secara alami dari unsur tersebut.[7]
Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif merupakan nilai persentase unsur kimia yang mewakili keberadaannya di lingkungan. Perbedaan yang jelas dari mereka, persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Persen kelimpahan dapat digunakan untuk menentukan massa atom rata-rata suatu unsur kimia tertentu. Kelimpahan relatif memberikan kemunculan unsur kimia tertentu di lingkungan tertentu, yaitu di bumi. ISI Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Persen Kelimpahan 3. Apa itu Kelimpahan Relatif4. Kesamaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif5. 5. Perbandingan Berdampingan – Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif dalam Bentuk Tabular 6. Ringkasan Apa Persen Kelimpahan? Persen kelimpahan, merupakan istilah yang mengacu pada jumlah persentase dari semua isotop yang terjadi secara alami dari suatu unsur. Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom identik tetapi nomor massa berbeda. Ini berarti isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom, tetapi jumlah neutronnya berbeda. Isotop dari setiap elemen terjadi secara alami dalam rasio yang berbeda. Persentase kelimpahan isotop menunjukkan kemungkinan menemukan isotop tersebut di alam karena unsur dapat ditemukan sebagai campuran isotop. Persen kelimpahan dapat digunakan untuk mencari massa atom suatu unsur. Massa atom dapat ditemukan menggunakan persamaan berikut. Massa atom rata-rata = ∑ massa isotop x persen kelimpahan isotop Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami hal ini. Isotop klorin alami yang paling stabil adalah Cl-35 massa = 34,969 dan persen kelimpahan = 75,53% dan Cl-37 massa = 36,966 dan persen kelimpahan = 24,47%. Kemudian, Massa rata-rata klorin = ∑ massa isotop x persen kelimpahan isotop = ∑ 34,969 x {75,53/100} + 36,966 x {24,47/100} = sma + sma = 35,46 sma. Pengertian Kelimpahan Relatif? Kelimpahan relatif suatu unsur, merupakan istilah yang mengacu pada ukuran terjadinya suatu unsur relatif terhadap semua unsur lain di lingkungan. Ada tiga cara untuk menentukan kelimpahan relatif suatu unsur Fraksi massa Fraksi mol Fraksi volume Metode fraksi volume paling umum untuk unsur gas dalam campuran gas, yaitu atmosfer bumi. Namun, sebagian besar ekspresi kelimpahan relatif adalah fraksi massa. Saat mempertimbangkan alam semesta, unsur kimia yang paling melimpah adalah hidrogen dan helium. Saat mempertimbangkan bumi, unsur yang paling umum adalah besi yang persentase massanya 32,1%. Unsur lainnya adalah oksigen 32,1%, silikon 15,1%, magnesium 13,9%, belerang 2,9% dan unsur lainnya hadir dalam persentase jejak. Apa Persamaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif? Baik persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada nilai persentase. Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif mengungkapkan persentase unsur kimia yang berbeda. Apa Perbedaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif? Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif Persen kelimpahan, merupakan istilah yang mengacu pada jumlah persentase dari semua isotop yang terjadi secara alami dari suatu unsur. Kelimpahan relatif suatu unsur adalah persentase kemunculan suatu unsur relatif terhadap semua unsur lain di lingkungan. Perwakilan Persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop. Kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Ringkasan – Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada dua istilah yang digunakan untuk memberikan kelimpahan isotop dan unsur kimia. Perbedaan yang jelas dari mereka, persen kelimpahan dan kelimpahan relatif adalah persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Referensi “Massa Atom Rata-Rata.” Massa Atom Rata-Rata, [dilindungi email], Tersedia di sini. 2. “Kelimpahan unsur kimia.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 Februari 2018, Tersedia di Simoes, Kristen. “Kelimpahan unsur kimia.” Astrono, Tersedia di sini. Kesopanan Gambar “Isotop CNO” Oleh Lucquessoy – Pekerjaan sendiri CC BY-SA melalui Commons Wikimedia 2. “Kelimpahan unsur” Oleh Gordon B. Haxel, Sara Boore, dan Susan Mayfield dari USGS; vektor oleh Pengguna michbich – Domain Publik melalui Commons Wikimedia
Beratatom dihitung dengan menambahkan massa masing-masing isotop dikalikan dengan kelimpahan fraksionalnya. Misalnya, untuk unsur dengan 2 isotop: berat atom = massa a x pecahan a + massa b x pecahan b. Jika ada tiga isotop, Anda akan menambahkan entri 'c'. Jika ada empat isotop, Anda akan menambahkan 'd', dll.
Video Menentukan Kelimpahan Isotop Ga-69 IsiTL; DR Terlalu Panjang; Tidak DibacaApa itu Isotop?Elemen Dengan Dua IsotopElemen Dengan Lebih Dari Dua Isotop Inti atom hanya mengandung proton dan neutron, dan masing-masing memiliki, menurut definisi, massa kira-kira 1 unit massa atom amu. Berat atom setiap elemen - yang tidak termasuk bobot elektron, yang dianggap dapat diabaikan - karenanya harus menjadi bilangan bulat. Akan tetapi, tabel tabel periodik yang cepat menunjukkan bahwa bobot atom dari sebagian besar unsur mengandung fraksi desimal. Ini karena berat terdaftar dari setiap elemen adalah rata-rata dari semua isotop yang terjadi secara alami dari elemen tersebut. Perhitungan cepat dapat menentukan persentase kelimpahan dari setiap isotop suatu elemen, asalkan Anda tahu berat atom isotop. Karena para ilmuwan telah secara akurat mengukur bobot isotop ini, mereka tahu bobotnya sedikit berbeda dari bilangan integral. Kecuali jika diperlukan tingkat akurasi yang tinggi, Anda dapat mengabaikan perbedaan fraksional yang kecil ini ketika menghitung persentase kelimpahan. TL; DR Terlalu Panjang; Tidak Dibaca Anda dapat menghitung persentase kelimpahan isotop dalam sampel elemen dengan lebih dari satu isotop selama kelimpahan dua atau lebih sedikit tidak diketahui. Apa itu Isotop? Unsur-unsur terdaftar dalam tabel periodik sesuai dengan jumlah proton dalam inti mereka. Nuklei juga mengandung neutron, dan tergantung pada elemennya, mungkin tidak ada, satu, dua, tiga atau lebih neutron dalam nukleus. Hidrogen H, misalnya, memiliki tiga isotop. Inti dari 1H tidak lain adalah proton, tetapi inti deuterium 2H mengandung neutron dan tritium 3H mengandung dua neutron. Enam isotop kalsium Ca muncul di alam, dan untuk timah Sn, jumlahnya adalah 10. Isotop mungkin tidak stabil, dan beberapa di antaranya radioaktif. Tidak ada unsur yang terjadi setelah Uranium U, yang berada di urutan ke-92 dalam tabel periodik, memiliki lebih dari satu isotop alami. Elemen Dengan Dua Isotop Jika suatu elemen memiliki dua isotop, Anda dapat dengan mudah mengatur persamaan untuk menentukan kelimpahan relatif setiap isotop berdasarkan berat masing-masing isotop W1 dan W2 dan berat elemen We tercantum dalam tabel periodik. Jika Anda menyatakan banyaknya isotop 1 oleh x, persamaannya adalah W1 • x + W2 • 1 - x = We karena bobot kedua isotop harus ditambahkan untuk memberikan bobot elemen. Setelah Anda menemukan x, kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentase. Sebagai contoh, nitrogen memiliki dua isotop, 14N dan 15N, dan tabel periodik mencantumkan berat atom nitrogen sebagai 14,007. Menyiapkan persamaan dengan data ini, Anda mendapatkan 14x + 15 1 - x = dan menyelesaikan untuk x, Anda menemukan banyaknya 14N menjadi 0,993, atau 99,3 persen, yang berarti kelimpahan 15N adalah 0,7 persen. Elemen Dengan Lebih Dari Dua Isotop Ketika Anda memiliki sampel unsur yang memiliki lebih dari dua isotop, Anda dapat menemukan kelimpahan dua isotop jika Anda mengetahui kelimpahan isotop lainnya. Sebagai contoh, pertimbangkan masalah ini Berat atom rata-rata oksigen O adalah 15,9994 amu. Ini memiliki tiga isotop yang terjadi secara alami, 16HAI, 17O dan 18O, dan 0,037 persen oksigen terdiri dari 17O. Jika bobot atomnya adalah 16O = 15,995 amu, 17O = 16,999 amu dan 18O = 17,999 amu, berapakah jumlah dua isotop lainnya? Untuk menemukan jawabannya, ubah persentase menjadi pecahan desimal dan catat bahwa kelimpahan dua isotop lainnya adalah 1 - 0,00037 = 0,99963. Tetapkan salah satu dari banyak yang tidak diketahui - katakan itu 16O - menjadi x. Kelimpahan tidak diketahui lainnya, yaitu 18O, adalah 0,99963 - x. berat atom 16O • kelimpahan fraksional dari 16O + berat atom 17O • kelimpahan fraksional dari 17O + berat atom 18O • kelimpahan fraksional dari 18O = • x + • + • - x = - = - • - x = 0,9976 Setelah didefinisikan x menjadi kelimpahan 16O, kelimpahan 18Maka O adalah - x = - = Kelimpahan dari ketiga isotop adalah 16O = 99,76% 17O = 0,037% 18O = 0,203%
Biarkanx sama dengan persentase kelimpahan salah satu dari dua isotop. Isotop lainnya harus memiliki kelimpahan 100 persen dikurangi x persen, yang Anda nyatakan dalam bentuk desimal sebagai (1 - x). Untuk nitrogen, Anda dapat mengatur x sama dengan kelimpahan N14 dan (1 - x) sebagai kelimpahan N15. Tuliskan Persamaan
- Suatu unsur kimia tidak adil secara individu melainkan dengan unsur yang memiliki nomor atom yang sama dan kedudukan yang sama pada tabel periodik atau disebut dengan isotopnya. Kelimpahan isotop-isotop dari unsur kimia dapat dicari berdasarkan massa atom relatif isotopnya dan juga dari persentase kelimpahan isotopnya. Untuk mengetahui kelimpahan suatu isotop dialam mari kita simak penjelasan berikut ini!Soal dan Pembahasan 1. Unsur Boron memiliki 2 buah isotope yang stabil, yaitu B-10 dan B-11. jika massa atom relatif Ar Boron adalah 10,8, maka presentase kelimpahan isotop B-11 dialam adalah… Jawaban Misalkan kelimpahan unsur boron dialam adalah 100% dan kelimpahan isotop B-10 adalah x%, maka kelimpahan isotop B-11 adalah 100 – x%.Baca juga Pengertian Isotop dan Kestabilannya Dilansir dari Sciencing, persentase kelimpahan suatu isotop di alam dapat diketahui dari massa atom relatifnya, karena massa atom adalah massa rata-rata dari semua isotope atom tersebut sehingga munculah persamaan NURUL UTAMI Perhitungan kelimpahan isotop Boron di alam Dari perhitungan didapat bahwa kelimpahan isotope 10B dialam adalah 20%, maka kelimpahan unsur 11B adalah sisanya yaitu 80%. Jika terdapat 100 isotop boron di alam, maka 80nya adalah 11B dan 20 sisanya adalah 10B. Hal ini berarti isotop 11B jauh lebih banyak ditemukan dialam dibandingkan dengan isotope 10B. Baca juga Dampak Unsur Radioaktif Bom Nuklir, Bahan Bakar dan Alat Medis
Dimisalkankelimpahan isotop B-10 = X%, maka kelimpahan B-11 = (1 - X)% maka diperoleh persamaan: (10.X . 10) + (11.(1 - X)) = 10,8 10X + 11 - 11X = 10,8 11 - 10,8 = 11X - 10X 0,2 = X X = 0,2 Kelimpahan B-10 = 0,2 × 100% = 20% 1 - X = 0,8 Kelimpahan B-11 = 0,8 × 100% = 80% Berikut dihitung rasio tinggi dua puncak dari boron pada spektrum massa
Bahasan tentang massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr dominan hanya terkait hitungan secara matematis. Untuk menguasainya diperlukan pemahaman aturan dalam hitungan. Hitungannya cukup menggunakan aturan aljabar relatif sederhana saja. Berdasarkan persentase isotop keberadaan isotop di alam kemudian dapat dihitung rata-rata isotop untuk setiap unsur. Ini kemudian ditampilkan pada tabel periodik unsur yang selama ini digunakan. Kalkulator ini berfungsi untuk menentukan hitungan variabel-variabel terkait dengan Ar/Mr dari data yang diberikan. Sedikit catatan tentangmassa atom relatif Ar atau Mr suatu unsur ditetapkan dengan membandingkan dengan 1/12 massa atom isotop C-12. yang dianggap paling stabil. Penggunaan isotop C-12 sebagai pembanding dalam penentuan Ar unsur lain karena isotop C-12 dianggap mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lain. Isotop C-12 mempunyai massa 12 sma satuan massa atom. 1 sma = 1,6605655 x 10-24 g. Isotop C-12, 12 sma = 1,99267210-23 g. Dalam proses hitung kadang massa C-12 ini ditulis 12 sma begitu saja seolah tidak ada beda. Selain menggunakan metode itu secara teknologi penentuan Ar sekarang relatif lebih sederhana. Jika dahulu untuk menentukan Ar suatu atom dilakukan dengan proses analisis secara kimiawi, sekarang bisa dilakukan dengan menggunakan alat spektrometer massa secara cepat dari semua isotop yang ada dan kelimpahannya. Dari alat ini dihasilkan spektrum massa setiap unsur kemudian dilakukan hitungan sebagaimana soal-soal yang sering ditemui pada pelajaran kimia SMA. Dasar hitungan penentuan Ar Ar suatu atom merupakan rata-rata massa isotop dengan satuan sma. Ar Unsur X dimisalkan = massa isotop X-n × % kelimpahannya X-n X adalah lambang unsur, X-n adalah isotop ke-n unsur X Dalam kalkulator ini persen ditulis tanpa satuan % sehingga pada hitungan akhir harus dibagi dengan 100. Contoh penggunaan data Soal 1 Diketahui data unsur magnesium berserta kelimpahannya Nomor massaMassa eksak% kelimpahan 2423,9850478,99 2524,9858410,00 2625,9825911,01 Data mana yang digunakan untuk menghitung Ar Mg? Biasa dalam hitungan dengan ketelitian tinggi menggunakan massa eksak, namun di beberapa kesempatan untuk sekadar latihan cukup menggunakan nomor massa yang biasa bilangannya relatif sederhana. Penyelesaian Soal 2 Secara manual ini dapat dihitung dengan cara berikut. Ar Mg = {23,98504 × 78,99 + 24,98584 × 10,00 + 25,98259 × 11,01}/100 Sebagai contoh digunakan data hitungan penentuan Ar Mg pada soal dengan menggunakan massa eksak. Sila klik hapus data jika akan memasukkan data baru. Jangan lupa klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitungnya. Bagaimana untuk hitungan sebaliknya, diketahui Ar suatu unsur diminta menghitung kelimpahannya seperti soal berikut? Secara sederhana hanya dicontohkan untuk unsur yang hanya mempunyai dua isotop. Soal 2 Hitung % komposisi kelimpahan isotop yang ada bila diketahui Ar unsur boron B. Diketahui Ar boron = 10,81 dan hanya terdiri dari 2 macam isotop yaitu B-10 dan B-11 saja. Penyelesaian Soal 2 Pada soal ini tidak menggunakan massa eksak, karena memang tidak diketahui. Dapat dihitung menggunakan nomor massa B saja. Hitungan manualnya sebagai berikut. Dimisalkan X = % boron-10, dan 100-X = % boron-11 ArB = X × 10 + [100-X × 11] / 100 10,81 = X × 10 + [100-X × 11] / 100 10X -11X +1100 =100 × 10,81 -X + 1100 = 1081, 1100 - 1081 = X X = 1100 - 1081 X = 19 Jadi kelimpahan isotop dari unsur boron masing-masing adalah 19% B-10 dan 81% B-11. Soal seperti soal nomor 2 ini dapat dihitung menggunakan kalkulator berikut. Soal nomor 2 kadang disajikan dalam format lain namun memiliki prinsip hitungan sama ada pada soal berikut. Soal 3 Sebuah sampel boron dengan massa atom relatif 10,8 memberikan dua puncak pada spektrum massa, satu pada m/z = 10, dan satu lagi pada m/z = 11. Hitung rasio tinggi dua puncak tersebut! Penyelesaian Soal 3 m/z adalah rasio massa/muatan ion isotop yang bersangkutan. Nilai z hampir selalu bernilai 1 untuk GCMS gas chromatography/mass spectrometry sehingga nilai m/z ini boleh dianggap mewakili nomor massa isotop. Dimisalkan kelimpahan isotop B-10 = X%, maka kelimpahan B-11 = 1 - X% maka diperoleh persamaan . 10 + 11.1 - X = 10,8 10X + 11 - 11X = 10,8 11 - 10,8 = 11X - 10X 0,2 = X X = 0,2 ⟶ Kelimpahan B-10 = 0,2 × 100% = 20% 1 - X = 0,8 ⟶ Kelimpahan B-11 = 0,8 × 100% = 80% Berikut dihitung rasio tinggi dua puncak dari boron pada spektrum massa Rasio antara B-11 dan B-10 adalah 0,8 0,2 = 4 1 Bagaimana bila diketahui Ar dan isotopnya lebih dari 2 macam? Secara matematis ini tidak bisa ditentukan, kecuali diketahui beberapa data tambahan sehingga diperoleh persamaan yang dapat ditentukan nilai setiap variabelnya. Koreksi dan saran dari pengguna atau pembaca sila disampaikan pada kotak komentar di bawah ini. Terima kasih.
SQq7. k9qjzwm54h.pages.dev/82k9qjzwm54h.pages.dev/365k9qjzwm54h.pages.dev/571k9qjzwm54h.pages.dev/139k9qjzwm54h.pages.dev/73k9qjzwm54h.pages.dev/200k9qjzwm54h.pages.dev/541k9qjzwm54h.pages.dev/28
cara menghitung persentase kelimpahan isotop
